电解KI,为什么会产生KOH,I不失电子吗

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/17 07:05:18

不是和电解饱和食盐水一样吗?
阳极：2I- -2e- = I2
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：2I- + 2H2O = H2↑ + I2 + 2OH-
再问： KOH呢
再答：在阴极附近有OH-产生，利用阳离子交换膜，电流作用下K+迁移到阴极附近，阴极附近溶液中就有大量的K+，OH-，也就是有KOH产生。
再问：阴极为什么要写成2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-的形式，为什么不是2H+ + 2e=H2↑呢是因为在碱性环境下【4H+ +2OH】+ 2e- = H2↑ + 2OH-，这样理解对吗
再答：其实在阴极发生的就是：2H+ + 2e = H2↑，在人教版的课本中就是这样写的。只不过溶液中并没有大量的酸，H+都是由水电离提供的，电解消耗H+，水电离平衡向正向移动，产生更多OH-，最后消耗的是水。
再问：人教的却是这样写的以氯化钠为例阳极2CL-2e=cl2 阴极2h+2e=h2 但是老师经常说阴极加阳极就可以得到总的电化学方程式，但如果是这样的话不就要写成2Cl+2H-=Cl2+H2了吗如果写是写成阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-还是写成2H+ + 2e = H2↑
再答：所以这就是人教版课本不太合理的地方。是不能写成：2Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2↑的，必须写成：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。
再问：阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-还是写成2H+ + 2e = H2↑
再答：上了大学，或者正规刊物上都写2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-，但人教版课本上写2H+ + 2e = H2↑，你说呢？

O3+2KI+H20==2KOH+I2+O2 这个反应方程式为什么电子转移不守恒啊?电子是怎么转移的? 为什么电解氯化亚铁阳极是亚铁离子失电子.不应该阴离子在阳极反应吗? 电解氯化亚铁为什么亚铁离子在阳极失电子.不应该阴离子在阳极反应吗? 关于原电池和电解池.氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24L氯气,有0.2mol电子电解NaCl饱和溶液后剩余NaOH,那电解碳酸钾溶液后剩余的物质是什么?是KOH吗?另外,电解熔融的K2CO3是不是会生电解饱和食盐水阴极电解产生气体的速率为什么会比阳极快? 化学反应配平KI+O2+H2O=I2+KOH双线桥配平双线桥得失电子电解饱和食盐水为什么不是氢氧根失电子?氢氧根不是比氯离子更容易失电子吗? 碘单质可溶吗KI溶液中碘离子失电子，为什么溶液会由无色变为有色，是碘单质溶于水了吗？碘单质既然在水中溶解度小，那碘水中有电解含KI,CuCl2,Na2SO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电解NaOH,KOH方程式电解熔融KOH方程式