硫酸铅广泛应用于制造蓄电池
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 14:31:44
求详细分析解释解答
我不明白的地方是(1)方程式的原理 为什么要和硝酸反应
(2)详尽原因
(3)为什么是HNO3
(4)为什么目的是出去CASO4杂质 CASO4是怎么推出的
谢谢
我不明白的地方是(1)方程式的原理 为什么要和硝酸反应
(2)详尽原因
(3)为什么是HNO3
(4)为什么目的是出去CASO4杂质 CASO4是怎么推出的
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解题思路: 根据有关流程分析
解题过程:
解析: 1、 根据该流程图可知,第1步是加入15%的HNO3溶液浸出,所以是铅浮渣与硝酸反应。 2、因铅浮渣中含有金属Ag,为了使银不被硝酸溶解,所以要控制HNO3的用量,使铅不被完全溶解,这样可确保金属Ag不被溶解。因铅的活动性比银强。 3、浸出液中加入40%的H2SO4,发生复分解反应可知是生成PbSO4沉淀和HNO3,过滤后滤液含有HNO3,所以是HNO3。 4、因原铅浮渣中含有CaO,加入H2SO4反应生成硫酸钙,因CaSO4是微溶物,所以生成的PbSO4沉淀中可能含有少量的杂质是CaSO4。
最终答案:略
解题过程:
解析: 1、 根据该流程图可知,第1步是加入15%的HNO3溶液浸出,所以是铅浮渣与硝酸反应。 2、因铅浮渣中含有金属Ag,为了使银不被硝酸溶解,所以要控制HNO3的用量,使铅不被完全溶解,这样可确保金属Ag不被溶解。因铅的活动性比银强。 3、浸出液中加入40%的H2SO4,发生复分解反应可知是生成PbSO4沉淀和HNO3,过滤后滤液含有HNO3,所以是HNO3。 4、因原铅浮渣中含有CaO,加入H2SO4反应生成硫酸钙,因CaSO4是微溶物,所以生成的PbSO4沉淀中可能含有少量的杂质是CaSO4。
最终答案:略
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