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解题思路：
解题过程：
解:设原混合物中含过氧化钠和铝粉的物质的量分别为X和Y,
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
X 2X x/2

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 2 2 3
Y Y Y 3y/2
78X+27Y=18.3g
x/2+3y/2=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
解得X=0.2mol
Y=0.1mol
收集到的气体氧气和氢气的体积比为X/2:2Y/3=0.1mol:0.15mol=2:3
剩余氢氧化钠的物质的量为2X-Y=:2x0.2-0.1=0.3mol，生成偏铝酸钠的物质的量y=0.1mol
C（NaOH）=0.3mol/0.1L=3mol/L
C（NaALO2）=0.1mol/0.1L=1mol/L
答:收集到的气体成分是 氧气和氢气， 体积之比是 2：3
计算反应后溶液中各溶质的物质的量的浓度各为
C（NaOH）=3mol/L、 C（NaALO2）=1mol/L