大师作文网溶液的配制计算
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 22:43:39
现有200mLH2SO4 和Na2SO4 的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为 0.5mol/L 若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量的浓度分别为2mol/L和 0.2mol/L的溶液，应加入 55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm^3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？
解题思路： 溶液配制的基本原则为以溶质的物质的量为核心进行相关求算。
解题过程：
根据原溶液的体积和浓度，可知。
原溶液中
硫酸的物质的量为：（200/1000）L*1mol/L=0.2mol
硫酸钠的物质的量为：（200/1000）L*0.5mol/L=0.1mol
假设需要加入硫酸为XmL;加蒸馏水稀释到溶液的体积为YmL.则可知加水的体积为Y-100-X
根据题意可知，加入的硫酸的物质的量为：(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol
则根据配制后溶液的浓度要求有
对于硫酸钠溶液而言，溶质的物质的量没有改变，只是溶液的体积变化
则有：0.1mol/(Y/1000)L=0.2mol/L
Y=500mL
对于硫酸溶液而言，溶质的物质的量增加，溶液的体积也改变了
则有：[0.2mol+(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol]/(500/1000)L=2mol/L
X=104.1mL
故应该加入硫酸为104.1mL；加蒸馏水为295.9mL，将溶液稀释到500mL
最终答案：略
解题过程：
根据原溶液的体积和浓度，可知。
原溶液中
硫酸的物质的量为：（200/1000）L*1mol/L=0.2mol
硫酸钠的物质的量为：（200/1000）L*0.5mol/L=0.1mol
假设需要加入硫酸为XmL;加蒸馏水稀释到溶液的体积为YmL.则可知加水的体积为Y-100-X
根据题意可知，加入的硫酸的物质的量为：(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol
则根据配制后溶液的浓度要求有
对于硫酸钠溶液而言，溶质的物质的量没有改变，只是溶液的体积变化
则有：0.1mol/(Y/1000)L=0.2mol/L
Y=500mL
对于硫酸溶液而言，溶质的物质的量增加，溶液的体积也改变了
则有：[0.2mol+(1.35g/cm3*XmL*55.8%)/98g/mol]/(500/1000)L=2mol/L
X=104.1mL
故应该加入硫酸为104.1mL；加蒸馏水为295.9mL，将溶液稀释到500mL
最终答案：略