大师作文网阿伏加德罗
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 15:09:04
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解题思路： 1.根据气体的密度=气体的总质量/气体的总体积分析密度的变化； 2.根据理想气体状态方程PV=nRT（P-压强，V-体积，n-物质的量，R-常数，T温度）分析体积和压强的变化。
解题过程：
解答：注意：在120℃时，水是气体，硫是固体。 A.2H2S+ O2 = 2S(固体)+2H2O 2 1 2 反应后，气体的质量减少，气体的物质的量减小 B.2H2S+ 3O2 = SO2 +2H2O 2 3 1 2 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量减小 C. C2H4+3O2＝2CO2+2H2O 1 3 2 2 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量不变 D.C4H8+6O2＝4CO2+4H2O 1 6 4 4 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量增大 （1） B C 解析：容器体积不变时，则反应后A的密度减小，B、C、D的密度都不变；A、B的压强减小，C的压强不变，D的压强增大（在恒温恒容时，压强与气体的物质的量成正比），故符合d前=d后，P前>P后的是B反应，d前=d后，P前=P后的是C反应。 （2）D A 解析：容器内气体压强不变，A、B容器的体积会减小，C容器的体积不变，D容器的体积要扩大，故A容器的密度减小（这个分析起来最难，其体积减小，气体的质量也减小，故只能根据气体的平均摩尔质量的变化来分析，反应物是H2S和O2，H2S的摩尔质量是34g/mol，O2的摩尔质量是32g/mol，其平均摩尔质量一定介于34g/mol和32g/mol之间，而产物中的气体只有水蒸气，其摩尔质量为18g/mol，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，故容器内气体的密度是减小的），体积减小；B容器的密度增大，体积缩小；C容器的密度不变，体积也不变；D容器的密度减小，体积增大。故符合d前>d后，V前<V后的是D反应;符合d前>d后，V前>V后的是A反应。
最终答案：见解析。
解题过程：
解答：注意：在120℃时，水是气体，硫是固体。 A.2H2S+ O2 = 2S(固体)+2H2O 2 1 2 反应后，气体的质量减少，气体的物质的量减小 B.2H2S+ 3O2 = SO2 +2H2O 2 3 1 2 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量减小 C. C2H4+3O2＝2CO2+2H2O 1 3 2 2 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量不变 D.C4H8+6O2＝4CO2+4H2O 1 6 4 4 反应后，气体的质量不变，气体的物质的量增大 （1） B C 解析：容器体积不变时，则反应后A的密度减小，B、C、D的密度都不变；A、B的压强减小，C的压强不变，D的压强增大（在恒温恒容时，压强与气体的物质的量成正比），故符合d前=d后，P前>P后的是B反应，d前=d后，P前=P后的是C反应。 （2）D A 解析：容器内气体压强不变，A、B容器的体积会减小，C容器的体积不变，D容器的体积要扩大，故A容器的密度减小（这个分析起来最难，其体积减小，气体的质量也减小，故只能根据气体的平均摩尔质量的变化来分析，反应物是H2S和O2，H2S的摩尔质量是34g/mol，O2的摩尔质量是32g/mol，其平均摩尔质量一定介于34g/mol和32g/mol之间，而产物中的气体只有水蒸气，其摩尔质量为18g/mol，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，故容器内气体的密度是减小的），体积减小；B容器的密度增大，体积缩小；C容器的密度不变，体积也不变；D容器的密度减小，体积增大。故符合d前>d后，V前<V后的是D反应;符合d前>d后，V前>V后的是A反应。
最终答案：见解析。