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来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 19:28:56
解题思路： 这几个题考查电解质方面的习题，同时考查了胶体的性质。
解题过程：
2、解析：Na2SO3为强碱弱酸盐，所以A项错误；
3、解析：酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义为电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。要注意A、B没有“全部”二字，都是不正确的。盐电离时生成的阳离子一般为金属离子，也可以是铵根离子，这样的盐称为铵盐。故CD正确。
4、解答：解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．
5、A、纯碱为盐，不属于碱，A错；
B、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如SO2、CO2、SO3、NH3等，它们的水溶液能导电，但不是本身电离，故不是电解质；B错；
C、丁达尔效应是用来区别溶液与胶体的，C正确；
D、酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4在水中也能电离出氢离子，但它是盐，不是酸。D错。
解题过程：
2、解析：Na2SO3为强碱弱酸盐，所以A项错误；
3、解析：酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱的定义为电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。要注意A、B没有“全部”二字，都是不正确的。盐电离时生成的阳离子一般为金属离子，也可以是铵根离子，这样的盐称为铵盐。故CD正确。
4、解答：解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNaAc溶液，离子浓度变化基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH4Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH4Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH4Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LNH4Ac溶液，NH4Ac是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．
5、A、纯碱为盐，不属于碱，A错；
B、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。如SO2、CO2、SO3、NH3等，它们的水溶液能导电，但不是本身电离，故不是电解质；B错；
C、丁达尔效应是用来区别溶液与胶体的，C正确；
D、酸的定义为电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4在水中也能电离出氢离子，但它是盐，不是酸。D错。