大师作文网（2）铁离子为什么是0.04mol呢
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 10:17:09
某工厂用Fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析，取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：（1）该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为 （反应前后溶液体积变化忽略不计）（2）原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为 ；（3）另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2-的物质的量范围为 。
解题思路： 根据氧化还原反应得失电子守恒以及溶液中电荷守恒分析。
解题过程：
解析：（2）由第（1）问求出，废液中n(Cl)-=0.3mol，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，废液中加入稀硝酸，Fe2+被氧化，由得失电子守恒：n(Fe2+)*1=n(NO)*3=0.02mol*3，n(Fe2+)=0.06mol，则n(Cu2+)=1/2n(Fe2+）=0.03mol，再根据溶液中电荷守恒得：n(Fe3)*3+n(Fe2+)*2+n(Cu2+）*2=n(Cl-)*1，所以 3n(Fe3+)=0.3mol-0.06mol*2-0.03mol*2=0.12mol，n(Fe3+)=0.04mol 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：（2）由第（1）问求出，废液中n(Cl)-=0.3mol，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，废液中加入稀硝酸，Fe2+被氧化，由得失电子守恒：n(Fe2+)*1=n(NO)*3=0.02mol*3，n(Fe2+)=0.06mol，则n(Cu2+)=1/2n(Fe2+）=0.03mol，再根据溶液中电荷守恒得：n(Fe3)*3+n(Fe2+)*2+n(Cu2+）*2=n(Cl-)*1，所以 3n(Fe3+)=0.3mol-0.06mol*2-0.03mol*2=0.12mol，n(Fe3+)=0.04mol 如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
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