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氨水各离子浓度的大小顺序.

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/11 03:18:51
氨水各离子浓度的大小顺序.
我的参考书上写的是[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]
怎么比较NH4+和OH-的比较
为什么电离大于水解显碱性,每个反应都是吗?
应该是氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升
氨水各离子浓度的大小顺序.
若问氨水中个离子浓度大小顺序,首先回顾课本;氨气极易溶于水,大部分与水结合生成一水合氨,一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子,且二者相等.考虑到水的电离产生的极少量氢离子和氢氧根离子.所以[OH-]〉[NH4+]〉[H].
氨水和氯化铵混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关.二者混合可能显酸性、碱性、中性.无论怎样混合都符合电荷守恒.即[NH4+]＋[H]＝[Cl-]＋[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-]；若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-]；若显中性[OH-]＝[H]则[NH4+]＝[Cl-].但NH4+]和[Cl-]始终大于[OH-]和[H].从你提供的答案看,应显碱性.如有不清楚,请把题写完整.再见.
再问： 书上写的只有浓度0.1mol每升，没有写体积，它又说溶液显碱性
再答： 这个题的关键是溶液显碱性。你这样思考，若氨水中什么都不加，氨水保持电离平衡NH3•H2O＝NH4+ +OH-，[NH4+]＝[OH-]。加入氯化铵后，NH4Cl＝NH4+ +Cl-，相当于增大铵离子的浓度，尽管平衡向逆向移动，使[OH-]减小，但铵离子的浓度是增大的，所以[NH4+]＞[OH-]。再看氯化铵溶液中本来[NH4+]＝[Cl-]。加上氨水电离的[NH4+]，溶液中总的[NH4+]﹥[Cl-]；所以混合液中[NH4+]大于[Cl-]大于[OH-]大于[H]。谢谢参考。
化学水解离子浓度比较同浓度的 氯化铵 和 氨水 怎么比较铵根离子的浓度大小顺序? 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 氯化铵、醋酸氨、氨水,这三种溶液氨根离子浓度的大小顺序为?为什么? 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较 等浓度的氯化铵和氨水溶液等体积混合在一起中各离子浓度的大小.为什么 将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（　　） PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______ 常温下,pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)＞c(OH－) ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序? 同物质的量浓度氨水与醋酸氨的中铵根离子浓度大小比较?