会水解的盐例如氯化铵,它的pH=4,说明它的c(H+)=0.0001
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
水电离出的c(OH-)=c(H+),可是在ph=4的氯化铵溶液中,谁电离出的H+浓度=10^-4,水电离出的OH-浓度=
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
4月26日11套7题请教: 7.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=4的氯化铵溶液中,c(H+)=c(N
PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^
25℃时,0.1mol/L的pH=a的氯化铵溶液,其中c(H+)-c(NH3.H2o)= ____(用含a表达) 并作出
氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)> c(NH4+)这句话对吗?
盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( )
1.pH=4的氯化铵和醋酸溶液中,氯化铵中水的电离度是醋酸的
那它的水解呢(弱酸弱碱盐的)
为什么氨水和氯化铵的PH=7的混合溶液中C(CL-)=C(NH4+)?
高中化学盐的水解部分甲、乙两种溶液,已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍,甲溶液中c(H+)一定是乙溶液中c(H+)的( )