学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 03:22:01

1、以醋酸电离为例
2、CH3COOH = CH3COO- + H+,
其电离常数为K=【C（CH3COO- ）*C（ H+）】/C（CH3COOH ）
3、当加水,则以上三种粒子的浓度同时减少,为了使得K不变（K在温度不变的时候始终是一个定值）,则平衡必须往右移动.
4、当加醋酸时候,则只提高了C（CH3COOH ）,则为了使得K不变,平衡还是往右边移动.
5、但是浓度大的醋酸的电离程度小于浓度小的醋酸.

学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动? 如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动? 关于化学电离平衡1：升温和加水稀释都能促进物质电离吗?还是升温和加水仅仅只是对弱电解质电解有促进作用?2：既然加水稀释可为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同加水稀释电离平衡向右移动如何解释? 在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动? 电离稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动增加弱电解质浓度平衡右移这两种说法矛盾吗稀释弱电解质溶液,电离平衡正向移动为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动? 醋酸电离平衡,加水稀释后平衡为什么向右移动?为什么向右移动氢离子浓度减小了? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?