大师作文网次氯酸钙 碘化氢 硫酸 如何反应
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/12 23:15:10
次氯酸钙 碘化氢 硫酸 如何反应
如题 请写出化学方程式
大家直接看下我做的题目好了
该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g 研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为多少?
题目中是有暗示有碘单质生成的,但是我总算不出正确答案,我觉得是我方程式推错了
如题 请写出化学方程式
大家直接看下我做的题目好了
该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g 研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为多少?
题目中是有暗示有碘单质生成的,但是我总算不出正确答案,我觉得是我方程式推错了
3Ca（ClO）2+2HI+3H2SO4==3CaSO4↓+2HIO3+6HCl
楼下回答有误,次氯酸根氧化性很强,会将I2氧化成碘酸.
再问： 生成物会有碘单质生成的。
再答： 那是反应物的量太少了，有一个实验将氯气通过湿润的淀粉KI试纸，试纸会先变蓝（因为生成了I2）后褪色（因为I2被氧化成HIO3）氯气本身不具有漂白性，是次氯酸在漂白，次氯酸的氧化性是足够的。
再问： 请看下问题补充吧 确实HI 和硫酸是过量的
再答： 哦，如果是HI过量的话那么会生成碘单质，因为I-的还原性很强，所以只能生成I2。 如果是Ca（ClO）2过量的话，就是我说的那个反应。 抱歉没有分类讨论。
再问： 请计算下我这道题目好吗
再答： 请问答案是35.75%吗？
再问： 是的 请问如何计算? 我算出来的答案是71.5%。。
再答： 哈哈，很接近了，就是2倍而已。 1molCa（ClO）2能氧化2molI-为1molI2。 根据得失电子守恒容易的到如下关系式： ClO- ~ I2 ~ 2S2O32- 1 1 2 x 0.02×0.1=0.002mol 解得 x=0.001mol 故0.2g 漂白粉中有Ca(ClO)2 的质量为 0.001mol/2×143g/mol=0.0715 g 故其质量分数=0.0715g÷0.2g×100%=35.75% 你看这个解答你是否还满意，
楼下回答有误,次氯酸根氧化性很强,会将I2氧化成碘酸.
再问： 生成物会有碘单质生成的。
再答： 那是反应物的量太少了，有一个实验将氯气通过湿润的淀粉KI试纸，试纸会先变蓝（因为生成了I2）后褪色（因为I2被氧化成HIO3）氯气本身不具有漂白性，是次氯酸在漂白，次氯酸的氧化性是足够的。
再问： 请看下问题补充吧 确实HI 和硫酸是过量的
再答： 哦，如果是HI过量的话那么会生成碘单质，因为I-的还原性很强，所以只能生成I2。 如果是Ca（ClO）2过量的话，就是我说的那个反应。 抱歉没有分类讨论。
再问： 请计算下我这道题目好吗
再答： 请问答案是35.75%吗？
再问： 是的 请问如何计算? 我算出来的答案是71.5%。。
再答： 哈哈，很接近了，就是2倍而已。 1molCa（ClO）2能氧化2molI-为1molI2。 根据得失电子守恒容易的到如下关系式： ClO- ~ I2 ~ 2S2O32- 1 1 2 x 0.02×0.1=0.002mol 解得 x=0.001mol 故0.2g 漂白粉中有Ca(ClO)2 的质量为 0.001mol/2×143g/mol=0.0715 g 故其质量分数=0.0715g÷0.2g×100%=35.75% 你看这个解答你是否还满意，