大师作文网32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 13:56:44
32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的
溶质的质量分数
溶质的质量分数
锌与硫酸反应如下：
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氢气Z克
65 98 161 2
32.5 X Y Z
X=49
Y=80.5
Z=1
所以,参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克
反应后,溶液的总质量为：锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
既：32.5+490-1=521.5克
所以,溶质的质量分数=80.5克÷521.5克×100%≈15.44%
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氢气Z克
65 98 161 2
32.5 X Y Z
X=49
Y=80.5
Z=1
所以,参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克
反应后,溶液的总质量为：锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
既：32.5+490-1=521.5克
所以,溶质的质量分数=80.5克÷521.5克×100%≈15.44%
32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的
15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
100g稀硫酸恰好与4.8g镁完全反应 1.生成氢气质量 2.稀硫酸中溶质的质量分数 3.反应后溶液中溶质的质量分数
6.5g锌与100g的稀硫酸恰好完全反应 试计算：1 生成氢气的质量 2 稀硫酸溶质的质量分数.3 反应后形成溶液中溶质
4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的
一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数.
50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质质量分数．
铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
1)100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应,计算生成氢气质量和原稀硫酸中溶质的质量分数
73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52%
6.5g锌和100g一定质量的稀硫酸恰好完全反应,求生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数