.有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/30 00:35:54

.有点搞不懂
含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范围.
老师的方法.列出2个方程式.然后.56：m = 63*4：n 和 56*3：m = 63*8：n
我的是:56：m = 63*4：n/4 和 8*63：n/4 = 3*56：m
算出来的结果和老师的不一样.为什么?
然后我同学说.按我的方法应该是.56：m = 63*4/4 ：n/4 和 8*63/4：n/4 = 3*56：m
这是为什么啊/.为什么要除4.我列的错在哪了.

什么叫：若有n/4g HNO3只被还原为NO?
再问：无视只字.打的时候没有注意.抱歉.
再答：你这题意不明啊，也没说考不考虑NH3、N2O什么的。不过如果是简单一点的理解的话，其实就是两个守恒式。就是有HNO3作氧化剂且还原产物只有NO，那么就有两个对Fe终极价态的极端假设了；1是假设Fe全部成为+3价：2是Fe全部成为+2价，也就是说铁刚好完全过量使得三价的铁刚好被还原为二价，此时的综合反应方程式即为：3Fe+8HNO3==2NO/+3Fe（NO3）2.这样一来就说明了你老师所列的式子是正确的。至于你为何错了，需要你说明你自己的思路，我才能帮你开导的。
再问：我有各列两个方程式.然后题目说.若有n/4g HNO3被还原为NO..所以我列的算式是 56：m = 63*4：n/4 和 8*63：n/4 = 3*56：m 但是这两个式子算出来的答案不对.我想问我错在哪里了。。。
再答：我知道你的问题了。没错，只有n/4HNO3被还原了，但是有nHNO3反应了啊，要根据化学方程式的系数列的式子，比如3Fe+8HNO3==2NO/+3Fe（NO3）2.，因为反应完全，所以所有Fe和HNO3的物质的量之比为3；8，也就是n（Fe）：n（HNO3），即为m/56：n/63.懂了么？

.有点搞不懂含ng HNO3的稀溶液恰好与m g Fe粉完全反应,若有n/4g HNO3只被还原为NO,则n∶m的取值范含ngHNO3的稀溶液恰好和mgFe粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n：m可能是含ng硝酸的稀溶液恰好和mg铁粉完全反应,若有n/4g硝酸被还原生成NO,则n;m可能是－含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能是 9．含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应,若有n/4克HNO3被还原成NO,n:m可能是（）化学基本概念含ngHNO3的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解,若有n/4HNO3被还原成NO（无其它还原产物）,则n:m可以用m克铁与n克HNO3的稀硝酸反应,若HNO3被还原为NO,m:n=4:15,则被还原的硝酸是含有n克HNO3的稀硝酸跟m克铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO.已知有n/4克HNO3被还原,则n:m不可能的是含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反应. 2,含N克HNO3的稀硝酸,跟M克铁粉充分反应,铁全部溶解,生成气体NO,已知有四分之一N克HNO3被还原,则N比M不可 m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量稀硝酸溶液中含agHNO3,加入bg铁恰好完全反应,得到某一种物质的溶液,被还原的HNO3是(a/4)g则a:b不可能为