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用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 00:37:38
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,
反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
1.15.8g高锰酸钾能使多少克稀盐酸发生上述反应?有多少克盐酸被氧化?
2.若氯气在标况下的密度为3.17克每升,则产生的氯气在标况下的体积为多少?
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl,
1.n(KMnO4)=15.8g/158g/mol=0.1mol
(1)设能与xgHCl发生反应
2KMnO4 +16HCl=2KCl +5Cl2 +2MnCl2 +8H2O
2mol 584g
0.1mol xg
2/0.1=584/x
解得:x=29.2
所以15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生反应.
(2)V(HCl(aq))=29.2g/0.365/1.19g/mL=67.2mL
(3)被氧化的HCl占消耗的HCl的质量的一半,即29.2g*1/2=14.6g
2.V(Cl2)=0.1mol*5*22.4V/mol=11.2L
再问： 2mol 584g 是指高锰酸钾吗
再答： 2mol 是指高锰酸钾；584g 是指16*36.5=584gHCl的相对分子质量总和。
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为百分之36.5的HCl, 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3的,溶质质量为36.5%的HCL. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL 1.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL,反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCL.反应方程式如下 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl= 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL. 用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.反应方程式如下 ：2KMnO4+1 一、用KMnO4氧化密度问1.19g/cm³,溶质质量为36.5％的HCl.反应方程式如下： 用KMnO4氧化密度为1.19g/ml、溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KC 用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMn 用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2Mn