某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 12:19:34

某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7

第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa计算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二计量点：溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由于Kb1 >>Kb2
因此在质子论可当一元碱来处理
由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最简公式来计算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62； pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37

某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时 (1/2)用C(NaOH)＝0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH 0.1摩尔每升的NAOH滴定20ML的0.1摩尔每升的HNO3到达化学计量点时PH是多少? 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少? 用0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液来滴定0.1摩尔每升的甲酸溶液,至化学计量点时PH值是多少?计算方法用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算化学计量点的PH 用NaOH标准滴定一元弱酸时,若弱酸的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中,化学计量点前0.1%的pH值（）某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量 0.1000摩尔每升盐酸滴定0.1000摩尔每升氢氧化钠的滴定曲线（如果用强酸滴定强碱）浓度为1摩尔每升的各弱酸的PH为多少化学→用0.5摩尔每升的盐酸滴定20毫升1摩尔每升的碳酸钠溶液用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多