1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 04:30:50

1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是（）
A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2
B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子
C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%
D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%
2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（）
A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸
B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸
C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4g
D.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

1、A,如果是这样的话,那说明合金是纯铁,不符合合金的概念!
B、铜不与酸反应,所以没有铜离子!
C、0.1时,应该是百分之五十!
D、要与铁铝合金5.6克反应,需要的硫酸总量至少为大于9.8克,因为纯铁的话都需要9.8克,加上铝就需要更多的硫酸!
D正确!
2、A、溶质可以是一种也可以是多种,小明的溶液中溶质至少有硫酸锌,可能会有纯硫酸!
B、小勇由于有剩余,所以肯定是没有稀硫酸了!
C、直接由锌的消耗量来算氢气,小明的产生了0.4克的氢气!
D、根据小明的反应,原稀硫酸至少应该是等于19.6%!
B正确!
第2题似乎你写的题目有点问题,里面应该有个稀释的过程,要不同样的硫酸,13克没剩余,6.5克有剩余,很难理解!
我还在念小学,不妥之处,多多批评哦!

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