某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 08:26:27

某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点
当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择何种指示剂?

1）
[HA]=41.20x0.09000/50.00=0.07416 mol/L
HA摩尔=0.07416x0.050=0.003708 摩尔
MM=1.250/0.003708=337.1 克/摩尔
当加入8.24毫升NaOH时, 等当量HA被中和,生成等量的A-
A- 摩尔=8.24x0.09000/1000=7.416x10^-4 摩尔
未被中和的HA摩尔=0.07416x50.00/1000-7.416x10^-4=2.966x10^-3 摩尔
pH=pKa+log(A-摩尔/HA墨尔）
4.30=pKa+log(7.416x10^-4 /2.966x10^-3)
pKa=-logKa=4.30+0.60=4.90
Ka=10^-4.90=1.25x10^-5
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2）
滴定至计量点时,所有的HA都被转化成A-
[A-]=0.003708 摩尔/0.09120 L=0.04066 mol/L
水解反应：设 X mol/L A- 水解,生成等浓度的HA和OH-
A- + H2O HA + OH-
Kb=Kw/Ka= 10^-14/1.25x10^-5= 8.00x10^-10=X^2/(0.04066-X)~X^2/0.04066
X=[OH-}=5.703x10^-6 mol/L
pOH=5.24==>pH=8.76==>酚酞指示剂

某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量无机及分析化学,急某一元弱酸HA试样1.250g,加水50毫升使其溶解,然后用0.09mol/LNaOH标准溶液滴定至化将某一元酸HA试样0.5克,溶解于50毫升水中,用0.1摩尔每升氢氧化钠滴定至PH为4.8时消耗氢氧化钠溶液9.65毫升某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时称取碳酸钠试样0.1608克溶于水,用0.1200摩尔每升的盐酸标准滴定溶液滴定至终点,消耗24.56毫升,求试样中.. 将5摩尔每升的硝酸镁溶液a毫升稀释至b毫升,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 0.3摩尔每升的某一元弱酸ha和0.1摩尔每升naoh等体积混合溶液中的离子关系用0.01摩尔每升的硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升.若滴定终点时有误差将铜与氧化铜的混合物20.8克加入到50毫升18.4摩尔每升浓硫酸中,加热充分反应到固体完全溶解,冷却后将混合液稀释至1 一样品仅含氢氧化钠和碳酸钠,一份重0.3720g试样,需要40毫升0.1500摩尔每升的盐酸溶液滴定至酚酞变色点,那么用称取碳酸钠试样0.2000g,溶于水,加甲基橙用0.1077摩尔每升盐酸滴定至呈橙色用去33.62毫升求碳酸钠的纯度将一定质量的镁铝合金全部溶解在500毫升盐酸中(体积变化不计),取十毫升反应后的溶液,用一摩尔每升氢氧化钠溶液滴定的下图