某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-.该工厂利用如下工艺流程图,利用常见气体氧化
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 05:28:42
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-.该工厂利用如下工艺流程图,利用常见气体氧化物、酸、碱、和工业生产中的废铁屑从废水中得到了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,取得了很好的社会经济效益
试剂1是
试剂2是
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
步骤1反应的离子方程式
步骤3反应的离子方程式
从节约药品和环保的角度考虑,步骤5所发生反应的离子方程式为
图在空间里
试剂1是
试剂2是
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
步骤1反应的离子方程式
步骤3反应的离子方程式
从节约药品和环保的角度考虑,步骤5所发生反应的离子方程式为
图在空间里
试剂1是 废铁屑
试剂2是 稀HCl
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
烧杯 漏斗 玻璃棒
步骤1反应的离子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步骤3反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步骤5所发生反应的离子方程式为
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉淀A 过量的Fe粉和单质Cu
沉淀B 单质Cu
试剂4 NaOH
沉淀C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉淀D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl
试剂2是 稀HCl
步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器
烧杯 漏斗 玻璃棒
步骤1反应的离子方程式 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
步骤3反应的离子方程式 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
步骤5所发生反应的离子方程式为
2AlO2-+ CO2+ 3H2O=2Al(OH)3↓+ CO3 2-
沉淀A 过量的Fe粉和单质Cu
沉淀B 单质Cu
试剂4 NaOH
沉淀C Fe(OH)2
溶液C NaAlO2和 NaCl
沉淀D Al(OH)3
溶液D Na2CO3和NaCl
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-.该工厂利用如下工艺流程图,利用常见气体氧化
某厂酸性工业废水中有一定量的Fe3+ Cu2+ Au3+ 利用常用的酸碱和工业生产的
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产
某厂的酸性工业废水中含有一定量的FE3+\CU2+\CU3+等离子,
某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,
某工厂排放的废水中含有Fe3+ Al3+ Cu2+ 为变废为宝 急求
1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度(mol/L) 1
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸
是必修一的,某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废
有一透明溶液,可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种