请问实验室用Fe2（SO4)3粉末怎样配制100mg/L的硫酸铁溶液,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 13:09:04

1、用天平或电子称称取1g Fe2(SO4)3
2、将其放置于烧杯中,倒入约300ml 蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.
3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.
4、将此溶液定容为1L.
5、将定容后的溶液用量筒量取100ml溶液.
6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中,然后定容 1L.
此时得到浓度为100mg/L的Fe2(SO4)3溶液.
1、不需要加入酸,因为浓度很低,水解为Fe(OH)3的程度很小,可以忽略.
2、配置这样的稀溶液,肯定是先配置相对高浓度的溶液作为母液,然后取出稀释.
即使有电子天平也不可能称取0.1g溶质来配置1L的溶液.
再问：关键我们是要在25度的水浴中振荡15个小时，结果就变黄沉淀了，不想让它沉淀啊，怎么办。
再答：是这样哦！问题是加入酸会不会影响你的实验结果呢？如果不会影响的话，1L溶液中，至少要含有0.005mol的H2SO4才行。因为我们将Fe(OH)3的沉淀范围大致划分在PH>2时。也就是说，1L溶液中，至少要有0.01mol H+。所以，为了防止水解，你可以尝试在第二次定容时，加入1mol/L的H2SO4 5ml。不过，我不确定是否影响你的实验结果，你可以先试试。

请问实验室用Fe2（SO4)3粉末怎样配制100mg/L的硫酸铁溶液, 200ml0.3mol/L的K2SO4溶液和100ml0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后,溶液中硫酸根离子的 [关于物质的量浓度]V L Fe2(SO4)3 溶液中含a g 硫酸根离子需要配制10mg/l-50mg/l的硫酸钛溶液 100mL 0.3moL/L k2so4溶液和50mL 0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后,溶液中硫酸根离子化学物质的量填空题在V L Fe2(SO4)3溶液中含铁离子W g,则溶液中硫酸根离子和Fe2(SO4)3的物质的量浓 200ml 0.3mol/L的K2SO4溶液和100ml0.2mol/L的Fe2（So4）3的溶液混合后求硫酸根的物质的如何标定用硫酸铁铵配制的铁标液.铁浓度大约为0.1mg/L 硫化铁(Fes2)和什么生成硫酸铁(Fe2(SO4)3)?制硫酸的步骤用硫酸为原料,制取硫酸铁Fe2(SO4)3,写出两个化学方程式某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离实验室用15mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液.（1）所需浓硫酸的体积是?（清楚的计算过程）