1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 07:38:31

1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？
①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).
①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).
2.室温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列错误的是：
该溶液pH=4
升高温度，溶液pH增大
此酸的电离平衡常数约为1*10的-7次方
由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的10的-6次方倍

可以讲得清楚点么,更具体点!
再问：题目就是这样啊哪里看不懂吗
再答：哦，可能是刚才网路的原因，题目没显示出来 1、 ①和②等体积混合后的溶液： c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20). ①和③等体积混合后的溶液: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+). 这两个都对的，第一行讲得是质子守恒，溶液中的氢离子浓度就等于（氢氧根离子浓度+获得氢氧根的一水合氨离子浓度）；第二行也对，在氯化铵溶液中，铵根离子的水解毕竟是小部分的，所以在两份溶液等体积混合后，铵根离子的浓度依旧高于氯离子的浓度 2、B、D错常温下（25度），设1L溶液，则电离出的氢离子浓度为1*10的-4次，即PH为4 温度升高，促进弱酸电离，因此PH会减小 C选项中，因为HA的浓度变化实在是小，所以依旧看做0.1mol/L，选项也提示“约”这个词 D中，HA电离出的H+的浓度为0.0001/Lmol，（10的-4次）此时PH为4，根据水的离子积，即可得出（OH）-的浓度为1*10的-10次，即为水电离出的H+的浓度，前者是后10的6次想在问一下，D选项中是10的-6次方倍么？

1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①氨水,②盐酸,③氯化铵溶液,下列说法不.正确的 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液氨水盐酸氯化铵很着急. 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥ 有关离子浓度在浓度均为0.1mol/L的1.醋酸溶液2.氯化铵溶液3.硫酸溶液各25ml,下列说法正确的是A.三种溶液p 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水, 0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为? 一定温度下,在浓度为0.1mol/L的氨水中加水稀释,下列说法正确的是 .有浓度均为0.01mol/L的①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三份溶液,下列说法正确的是物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵混合液.已知氨水的电离能力大于铵根离子的水解能力,对该溶液下述关系正确的是