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盐类水解(盐类的水解)

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 08:18:25
把0.02mol/lCH3COOH和0.01mol/lNAOH等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.C(ch3coo-)>C(Na+) B.C(ch3cooH)>C(ch3coo-) C.2C(H+)=C(ch3coo-)-C(ch3cooH) D.C(ch3coo-)+C(ch3cooH)=0.01mol/l 详细过程。谢谢！
盐类水解(盐类的水解)
解题思路： 理解
解题过程：
解析: 反应后溶液中的物质为 0.05 mol/LCH3COOH 与0.05mol/LCH3COONa
溶液最终显酸性 也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
因为: C(cH3coo-)+C(OH-)=C (H+)+C(Na+) 所以A正确
因为溶液显酸性,所以醋酸钠的水解应该小于醋酸的电离,所以C(ch3cooH)<C(ch3coo-) B答案错误
根据碳元素守恒,所以D答案正确,所以
C(ch3coo-)+C(ch3cooH)=0.01mol/l>2 C(H+) (因为醋酸的电离程度很小,氢离子的浓度也很小)
所以C不正确
故此题答案选择AD
最终答案：略
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