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1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/06 08:45:40
1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多少?
2.取0.15L未知浓度的浓硫酸,加入铜片后加热,使铜片全部溶解,冷却之室温后定溶为1L.取出定溶后的溶液50mL,加入还原铁粉7.0g,充分反应后生成气体1.68L（S.T.P）,溶液下部残渣质量为3.04g,所得溶液是FeS04,计算原硫酸物质的量浓度.
1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多
用离子方程式
因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
n(Cu)=12.8/64==0.2mol
n(KNO3)=10.1/101=0.1mol
n(H+)=1*0.5*2=1mol
用硝酸根的物质的量计算
3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
------------2---------------44.8
------------0.1--------------V
V=2.24L
解析]本题涉及到反应物过量总是的判断,多步反应的分析问题,溶液稀释有关计算等.是一道既基础又有一定综合性的计算题.解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理.可将题中信息可概括如下：
0.15L浓硫酸 1L溶液（CuSO4和H2SO4）---- 50mL溶液 生成1.68LH2（相当于0.075mol、消耗4.2gFe）、残留3.04g固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液.
先判断最后一步反应中铁是否过量：2.8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3.2g铜.说明铁过量,最后残留固体是铁、铜的混合物.
用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0.03mol.
所以原溶液中共有H2SO4：（0.075+0.03×2）× 1000/50=2.7mol
硫酸的物质的量浓度为：18mol/L.
1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多 有关氮的题目向1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和12.8g Cu充分反应后产生的气体在标 1.向含有1mol硝酸和2mol硫酸的混合稀溶液中加入1.5mol铜,加热,充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为多 向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是 将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为 某稀溶液中含有1mol硝酸钾和4mol硫酸,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标况下的体积?求详解 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应,生成的NO的物质的量为? 在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2：3,则加入 某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准 某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准