l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 19:59:31

l恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密封容器中,发生下列反应
:N2+3H2=3NH3
4原混合气体中 a/b=
5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=
6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）=
答案给的是4原混合气体中 a/b=16/(40-16)=2:3
5达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2
6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
看不太懂,明天考试谢谢了

恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt（N2）=13mol,nt（NH3）=6mol,计算a的值.
（2）反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L（标准状况下）,其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比,下同）,n（始）∶n（平）= .
（4）原混合气体中,a∶b= .
（5）达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α（N2）∶α（H2）=
（6）平衡混合气体中,n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=
1 , N2 + 3H2 = 2NH3
为生成n(NH3)=6mol ,需消耗N2 3mol ,所以起始共有氮气a =13mol+3mol=16mol
2 , 混合气体的体积为726.8L,也就是32mol,其中氨气占25%,则平衡是n(NH3)=8mol

3 平衡时生成 8molNH3,
则反应物：消耗氢气12mol,消耗氮气4mol,生成8molNH3,物质的量减小量=12+4-8=8mol
原来混合物的物质的量= 32+8=40mol
n始/n平=40:32=5:4
4原混合气体中 a=16mol b=40-16=24,则：a/b=16/24=2:3
5达到平衡时,消耗氮气4mol,N2的转化率=4/16；消耗氢气12mol,H2的转化=12/24,
所以N2和H2的转化率之比,a（N2）/a（H2）=（4/16）：（12/24)=1:2
6平衡混合气体中,n（N2)/n（H2)/n（NH3）= (16-4):(24-12):8=3:3:2
再问：麻烦再问一下，为什么平衡时的物质的量加上8mol就是总物质的量啊… 还想请问下，反应的平衡具体是什么意思…不大会分析…
再答： N2 + 3H2 = 2NH3 1 3 2 4 12 8 由上式可知，平衡时生成8摩尔的氨气，消耗氮气4摩尔，消耗氢气12摩尔，即平衡时，混合体积中减小的物质的量=12+4-8=8mol，平衡时混合物的物质的量=32摩尔，则：原来混合物的物质的量= 32+8=40mol
再问：懂了谢谢