对于这个可逆反应2CO+4H2=CH3CH2OH+H2O

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 20:48:27

对于这个可逆反应2CO+4H2=CH3CH2OH+H2O
简化为2A+4B=C+D,如果反应达到平衡,保持体积和温度不变,再次充入一定量的A,A的物质的量分数一定增大吗?老师告诉我增大,她说A的转化率减小.我知道A的转化率肯定减小,但是我觉得转化率和物质的量分数没有直接的联系.就比如说达到平衡后对该体系加压,A的物质的量分数不一定就减小,虽然反应正向进行.这个问题很棘手,对于体系加压我能举出反例证明A的物质的量分数不一定减小,但是对于开始提出的那个问题我觉得无从下手.请问A的物质的量分数如何变化?
好像这个问题不好回答,因为我的推断中B转化了YN/M,如果A无限多,那么B也转化无限多,这是不可能的.这就好像将0.001mol/L的HCL稀释10000倍,最终的PH只能接近7,而不能大于7.对于这个反应I2+H2=2HI,反应达到平衡,保持体积温度不变,冲入一定量的碘蒸气,碘的转化率降低,体积分数增大吗?那么是否可以说,一种物质的转化率减小,体积分数就增大?转化率和体积分数真的就是负相关吗?

增大
不妨设平衡时的浓度分别为a、b、c、d,初始状态（投料）浓度为a0、b0、c0、d0（不妨设a0＞a）.再次加入A后的瞬间（平衡尚未移动）时A的浓度为a+m,从加入A到再次平衡时浓度改变量为2x、4x、x、x（即再次平衡浓度为a+m-2x、b-4x、c+x、d+x）.
你既然明白A的转化率减小,也就是说(a0-a)/a0＞(a0-a+2x)/(a0+m).由于(a0-a)/a0＜(a0-a+m)/(a0+m),所以(a0-a+2x)/(a0+m)＜(a0-a+m)/(a0+m),即2x＜m
再看物质的量分数.原平衡时A的分数为a/(a+b+c+d),再次平衡时为(a+m-2x)/(a+m-2x+b-4x+c+x+d+x)=[a+(m-2x)]/[a+b+c+d-2x+(m-2x)]＞a/(a+b+c+d-2x)＞a/(a+b+c+d)
你的推论没问题

对于这个可逆反应2CO+4H2=CH3CH2OH+H2O 对于H2O(g)+C(s)=H2(g)+CO(g)可逆反应的平衡常数问题可逆反应CO+H2O CO2+H2 计算平衡常数 CO H2O生成H2 CO2可逆反应已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 800℃密闭容器中可逆反应CO+H2O=CO2+H2达到平衡 2co2+6H2=CH3CH2OH+3H2O 为什么从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O 可提高CO2和H2的急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2