用杂化轨道理论推测分子构型：GeH4,H2Te,SbH3

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 19:59:09

第一个化合物是正四面体结构,第二个化合物是V字型结构,第三个是三角锥结构.
Ge外围有四个单电子,与碳元素是同一主族的,四个单电子能够结合四个氢原子的单电子,并进行配对,通过杂化理论可知都是sp3杂化,而且由于没有单电子存在,所以为等性杂化,结构为正四面体.
Te是氧族元素,外围有6个电子,其中两个单电子与两个氢原子的单电子配对,形成两个共价键.理应结构应该为正四面体,但是在空间中还存在两对孤对电子,所以实际结构为V字型.注意,由于孤对电子对成键电子的排斥,所以v字型的夹角小于正四面体结构中相交的两条边所形成的夹角.
Sb是氮族元素,外围有五个单电子,三个单电子分别与氢原子中的单电子配对,此外Sb周围还有一对孤对电子,所以其结构为三角锥（去点正四面体的任意一条边）.

用杂化轨道理论推测分子构型：GeH4,H2Te,SbH3 怎么用杂化轨道理论推测分子的空间构型? 关于价层电子对互斥理论推测分子构型和杂化轨道理论杂化轨道理论是用来解释还是推测分子空间构型,如果不是推测的话,怎么去推测分子空间构型? 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型? 用杂化轨道理论解释BCl3和NH3分子的空间构型,急, 用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是：如何用杂化轨道理论解释分子构型用价层电子对互斥理论推测下列分子的立体构型 BeCl2 SCl2 BF3 PF3 如何用价层电子对互斥理论推测分子构型用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型为什么价键理论无法解释二氧化碳的构型,而用分子轨道理论