大师作文网已知15g某化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水 求化合物A中个元素的原子个数之比
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:59:29
已知15g某化合物A完全燃烧只生成39.6g二氧化碳和9g水 求化合物A中个元素的原子个数之比
求思路啊.
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解题思路： 化合物A中各原子的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。 注意根据m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g
解题过程：
解答：化合物A中个元素的原子个数之比为9:10:2。
解析：n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=1mol,
水中的氢只来自化合物A，所以m(H)=1mol×1g/mol=1g;
n(CO2)= 39.6g/44g/mol=0.9mol,n(C)= n(CO2)=0.9mol,
二氧化碳中的碳只来自化合物A，所以m(C)= 0.9mol×12g/mol
=10.8 g，
m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g<15g，所以A中含有氧元素。
m(O)=(15-1-10.8)g=3.2 g，n(O)= 3.2g/16g/mol=0.2mol,所以
A中各元素的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。
最终答案： 9:10:2
解题过程：
解答：化合物A中个元素的原子个数之比为9:10:2。
解析：n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol,n(H)=2n(H2O)=1mol,
水中的氢只来自化合物A，所以m(H)=1mol×1g/mol=1g;
n(CO2)= 39.6g/44g/mol=0.9mol,n(C)= n(CO2)=0.9mol,
二氧化碳中的碳只来自化合物A，所以m(C)= 0.9mol×12g/mol
=10.8 g，
m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g<15g，所以A中含有氧元素。
m(O)=(15-1-10.8)g=3.2 g，n(O)= 3.2g/16g/mol=0.2mol,所以
A中各元素的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。
最终答案： 9:10:2
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