水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/11 22:58:47

水的离子平衡
某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________mol/L
若温度不变,滴入稀盐酸使c(H )=5.0x10-6mol/L,则c(OH-)为____________mol/L
希望能详细点
3Q

因为H2O=(OH-)+(H+) 所以可以看出纯水中C（OH-）=C (H+)
第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H )*c(OH-)=4*10^-14 现在已经知道了c（H+）相信接下去你会做了吧
另外提醒一句常温下水的离子积常数是1*10^-14 这是个很重要的常数

水的离子平衡某温度下,纯水中的c(H )=2.0x10-7mol/L,则此时溶液中的c(OH-)为__________m 某温度下，纯水的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时c（OH-）为______，KW=______ 某温度下,纯水中的c(H+)=2×10—7mol/L则此时c(OH-)=___ __；若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) 某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1 某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, 某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某溶液中由水电离电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确求出0.1mol/L氯化钠溶液中的c(H离子)和c(OH离子) 有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10