大师作文网（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 17:15:27
（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
A．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
A、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1符合中和热的概念，故A正确；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+
1
2O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故C错误；
D、n（S）=
m
M=
9.6g
32g/mol=0.3mol，n（Fe）=
m
M=
11.2g
56g/mol=0.2mol，已知Fe+S
△
.
FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，
0.2mol
19.12 kJ=
1mol
Q，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1；S的状态错误，故D错误；
故选A．
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O（l）=H2（g）+
1
2O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1；故B错误；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成CO放出的热量不是燃烧热，产物应该是二氧化碳，故C错误；
D、n（S）=
m
M=
9.6g
32g/mol=0.3mol，n（Fe）=
m
M=
11.2g
56g/mol=0.2mol，已知Fe+S
△
.
FeS，所以Fe的量不足，按照Fe计算，
0.2mol
19.12 kJ=
1mol
Q，所以1molFe反应放出热量为：95.6 kJ，所以热化学方程式为：Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1；S的状态错误，故D错误；
故选A．
（2014•九江二模）有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
（2014•甘肃二模）下列文字表述与对应的离子方程式正确的是（ ）
（2009•湛江二模）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
（2014•九江二模）下列说法正确的是（ ）
（2011•湖南模拟）下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）