常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 23:06:12

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】
．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A.[OH-]>[H+]>[B+]>[A-] B.[OH-]

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,即[H+]=0.01mol/L,为弱酸；
[OH-]/[H+]=10^12 [OH-]X[H+]=10^-14, [OH-]=0.1mol/L,为强碱；
此两种溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,弱酸根A-部分水解,
所以[H+]
再问：为什么[B+]>[A-]>[OH-]
再答：强碱弱酸盐BA， BA====B+ + A- B+ 不水解，溶液最大， A- + H2O HA + OH- A-只有很小一部分水解，所以 [A-]>[OH-] 显碱性，所以[OH-]>[H+] 所以[B+]>[A-]>[OH-]>[H+]
再问： [A-]>[OH-]这个不明白
再答：这里OH-离子主要来源于A-的水解， A- + H2O HA + OH- A-只有很少一部分水解生成HA 和 OH-，绝大多数还以A-形式存在，所以[A-]>[OH-]

常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】常温下,已知0.1mol//的一元酸HA溶液,pH>1,0.1mol/l的一元酸BOH溶液中常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，常温下,pH=2的一元强酸HA溶液与0.01mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合后由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－常温下,0.1mol/L一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1*10的负8次方常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什常温时0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? 由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=11,是否可推知BOH是弱碱? 某0.1mol/L的一元碱溶液中,c（H+）/c（OH-）=10^12,怎么判断BOH是强碱