大师作文网现有KCI,KBr的混合物3.87g,将该混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 12:13:41
现有KCI,KBr的混合物3.87g,将该混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,则原混合物中钾元素的质量分数为?
法一、
设混合物中KCl质量为x,所以有：
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
x y
74.5/x = 143.5/y ...(1)
KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO3
119 188
3.87-x 6.63-y
119/(3.87-x) = 188/(6.63-y) ...(2)
由(1)和(2)解得x = 1.49g
所以原混合物中钾元素的质量 = 1.49*39/74.5 + (3.87-1.49)*39/119 = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
法二、
KCl、KBr反应后转化为AgCl、AgBr,即K被Ag代替
而Ag的相对原子质量=108,K的相对原子质量=39
用差量法可得钾元素质量 = 39**(6.63-3.87)/(108-39) = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
设混合物中KCl质量为x,所以有：
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
74.5 143.5
x y
74.5/x = 143.5/y ...(1)
KBr+AgNO3==AgBr↓+KNO3
119 188
3.87-x 6.63-y
119/(3.87-x) = 188/(6.63-y) ...(2)
由(1)和(2)解得x = 1.49g
所以原混合物中钾元素的质量 = 1.49*39/74.5 + (3.87-1.49)*39/119 = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
法二、
KCl、KBr反应后转化为AgCl、AgBr,即K被Ag代替
而Ag的相对原子质量=108,K的相对原子质量=39
用差量法可得钾元素质量 = 39**(6.63-3.87)/(108-39) = 1.56g
钾元素的质量分数 = 1.56/3.87 = 40.3%
现有KCI,KBr的混合物3.87g,将该混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀物,
1.现有KCl、KBr的混合物3.87g,将混合物全溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后生成6.63g沉淀物.
现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反映后产生6.63g沉淀,则原
KCl和KBr的混合物3.87g全部溶于水加过量的AgNO3溶液充分反应后
KBr和KCl的混合物3.87g溶于水并加入过量AgNO3溶液后,产生6.63g沉淀,求原混合物中K的质量分数……（常规
将KCl与KBr的混合物13.4g溶于水配制成500ml溶液,通入过量的Cl2,充分反应后得到固体物质11.175g,则
将13.4gKCl和KBr的混合物,溶于水配成溶液,通入过量的氯气,充分反应后,蒸干溶液并灼烧,...
将KCL和KBr混合物19.35g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得固体物质14.9g,则原
KCl和KBr的混合固体样品2.68g溶于水后,加入过量AgNO3溶液
KCL和KBr的混合物3.87克溶于水,加过量的硝酸银溶液充分反应后,生成AgCl和AgBr沉淀6.63克,则
将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则
将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.17