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1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 23:07:24
1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质量是1.0g，加热后剩余的固体质量与盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体，计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比？
2.用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应，将放出气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末，反应后的剩余物的质量为40.2g，实验测得在反应中气体的利用率为50%，在该金属形成的氧化物氧的质量为47.1%,计算：
（1）金属与稀硫酸反应时放出的H2体积（标准状况）
（2）该金属的相对原子质量
以后目标是文科所以...
1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质
第一题
① 2NaHCO3==加热===Na2CO3+ CO2↑+H2O
② Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O已知得到的固体是1g
44 100
X 1g
X = 0.44g.物质的量为0.01mol.由方程式①可知,NaHCO3物质的量为0.02mol.生成的Na2CO3物质的量为0.01mol.
③ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 得到CO2体积为1.12L即CO2物质的量为
1.12/22.4 = 0.05mol,则参与反应的Na2CO3为0.05mol,其中有0.01mol来自NaHCO3,所以原来固体中Na2CO3物质的量为 0.04mol
,则2者之比为：4:1
第二题：
①CuO + H2==加热==Cu +H2O 由此可知减少的质量为O元素的质量
△m=45-40.2=4.8g,nO = 0.3mol.反应的H2物质的量为0.3mol,
因为利用率为50%,所以H2的物质的量一共为0.6mol.则体积V=0.6*22.4L=13.44L
② 0.4molA 能够生成0.6molH2,则可知 A的化合价为+3
形成的氧化物A2O3,48/（2A+48）=47.1%
则A= 27
1.将一定质量的Na2CO3和NAHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中，充分反应后得到质 将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的氢氧化钙饱和溶液中,充分反应后得到的沉淀的质量是 将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后 关于碳酸钠和氢氧化钠将一定质量的碳酸钠和氢氧化钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反映后得到 如题将5g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g.计算原混 将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中, 一定质量的Na2CO3和NaHCO3固体混合物分两分,一份加热至恒重,将生成气体通入过量石灰水 将6.85Na2CO3和NaHCO3的混合物加热灼烧后,再跟足量的盐酸反应.跟盐酸反应时放出1.12LCO2(标准状况) 一定质量的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物分成两份,一份充分加热至质量不再变化将生成的气体通入过量的石灰水中得到沉 将33.6gNa2CO3和NaHCO3固体混合物加热到300℃充分反应后,将生成的气体通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀 将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至固体质量不再减少,再讲反应后的固体残渣与足量盐酸充分反应, 将190克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后质量为128克.若它们与足量盐酸反应,放出的CO2在标况下为多少体