加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 08:11:14

对于反应aA+bB+……→,其反应速率方程为
v=k*[c(A)]^x*[c(B)]^y*……,
这里的指数x、y……并不依赖于系数a、b……,而是与其反应机理有关.不管系数是否是最简式或可约分式,x、y……并不改变.
例如反应：Cl2+H2=2HCl,v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1,即使方程写成
(1/2)Cl2+(1/2)H2=HCl,速率方程仍为v=k*[c(Cl2)]^0.5*[c(H2)]^1.
另：速率方程式的写法不能直接根据方程式来写,只有元反应（即一步完成的反应）写成最简式（即能反映出哪几个分子碰撞发生反应的方程式）时,可以根据方程式来写,即x=a、y=b……
如：NO2+CO=NO+CO2是元反应,该反应是一个NO2和一个CO碰撞一步完成,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.如果写成2NO2+2CO=2NO+2CO2,并不是表示2个NO2和2个CO同时碰撞发生反应,所以v=k*[c(NO2)]^1*[c(CO)]^1.
再如：2H2O2=2H2O+O2,看似v=k*[c(H2O2)]^2,事实上该反应并不是元反应,而是由下面两个元反应构成：
H2O2=H2O+O 慢
2O=O2 快
整个反应的速率由慢反应决定,所以v=k*[c(H2O2)]^1.上面举得HCl的例子也是一个非元反应.

加水稀释后化学计量数不同化学反应速率变化也不同化学反应速率和化学计量数的关系对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化? 用不同物质表示,反应速率之比等于化学计量数之比已知这个条件,能否判断化学反应是否达到平衡呢为什么化学反应式中化学计量数之比等于化学反应速率之比化学反应速率的定义用不同种物质的浓度变化表示同一时间内,同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程中物质对应的化学计量数之为什么稀释溶液,反应物与生成物速率的减小程度不同,为什么是向化学计量数增大的方向移动?我是初学者!拜托讲的详细生动一点. 在现实生活中同一个化学反应写成不同化学计量数的方程式为什么有意义为什么当各物质的化学反应速率之比等于该反应方程式中的化学计量数之比时, 为什么化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比化学反应速率之比一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数,还是此时刻的 1.同一个反应中各物质的反应速率之比等于其化学反应方程式中化学计量数之比,等于各物质的浓度的变化量（取绝对值）之比,等于