11月27日化学9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 19:00:13

11月27日化学9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g,
在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%,B中SO₂的转化率为b%,则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是
A．a%>b% B a%=b% C a%<b% D 2a%=b%

     2SO2 + O2 ==可逆== 2SO3,
A：1        1   (SO2转化率a％)
B：2        2   (SO2转化率b％)

这一题定温定容,刚才说了若反应物有多种,加入其中一种我们看浓度变化,这种情况是等比例加入所有反应物,我们要看压强变化(即体积,化学计量数变化),这种情况B就相当于是在A的基础上增大压强,那么反应要向气体体积减小的方向移动,即化学计量数减小的方向,即正方向移动,B中反应物的转化率都要高于A,且转化率增加的比例也相等
所以b>a,且转化率BSO2/ASO2=BO2/AO2

我把定温定容的所有情况都列出来：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积和化学计量数的变化)
例如：2HI ==可逆== H2 + I2(要讨论HI的转化率)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动
例如：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3(要讨论N2或者H2的转化率)
③对于反应物有多种,我们等比例变化所有反应物,我们看压强变化(即气体体积和化学计量数的变化)
例如：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3(等比例变化N2和H2的物质的量,讨论N2或者H2的转化率)

上面这一段就是我刚才给你回答的几道题目的总结,基本上考点都在这里了,要判断转化率的变化首先是要看适用于哪一条判断法则,从而判断出平衡的移动情况,继而判断出转化率的变化
无论题目怎么变,万变不离其宗!
再问：你好！“我们等比例变化所有反应物，我们看压强变化(即气体体积和化学计量数的变化) 例如：N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3(等比例变化N2和H2的物质的量，讨论N2或者H2的转化率)”种子情况是怎样的？
再答：和SO2这道题目一样的，只是换了一个方程式而已~

11月27日化学9.体积完全相同的两个容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B装有SO2和O2各2g, 有急用,完全相同的两个容器A和B,以知A中SO2和O2各1克,B中有SO2和O2各2克,在同温度下反应达到平衡时,A中S 化学平衡移动原理A,B两容器体积相同,在A中冲入SO2和O2各32g,在B中冲入SO2和O2各64g,在其他条件相同时达两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相 12月3日化学4.在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=（可逆）2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平有两只密闭容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容.起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2, 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度在一密闭容器中发生反应,2SO2+O2=2SO3（可逆反应）,起始时有a mol SO2 和 b mol O2,达到化学