写一个化学方程式!KIO3,KI,HCl这三个物质一起反应的化学方程式怎么写,求过程(怎么判断它的生成物,怎么配平)

写一个化学方程式!KIO3,KI,HCl这三个物质一起反应的化学方程式怎么写,求过程(怎么判断它的生成物,怎么配平)

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
再问： 你方程式写的不对
再答： 我看看...没问题吧...根据氧化还原 来配的,系数没错啊
再问： 答案是KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2
再答： 你看清楚0 0...我早就改回来了...之前看少了2个K+
再问： 怎么判断出来它的生成物是I2,KCl和H2O的呢？
再答： KIO3中的 I 是+5价的 而KI中的I是-1价 一般来说K+是不会被提取出来的,那么K要和Cl-组合 剩下的 IO3- I- 和H+ 要反应,H+也不会呗提取出来,那么只会生成水.. 根据氧化还原配平...IO3- +5I- + 6H+=3I2+3H2O
再问： 被提取出来是什么意思？为什么K和H+不会被提取出来？
再答： 表达不太好,其实就是不会变成单质...
再问： 为什么他们不会变成单质？
再答： 首先,K的还原性非常强,要还原它就要电解,再者H+和非金属反应也不会被还原出来
再问： 钾原子有还原性 因为它可以失1电子，化合价上升，这我知道。可钾离子的化合价不是只能降么？应该是氧化性，哪来的还原性。对了，离子有没有化合价这一说？
再答： 离子上面的电子数就是化合价.... 我说的是钾单质的还原性,如果是钾原子的话氧化性很强,不易被还原
再问： 那为什么H+,I-,IO3-这三个会生成I2和H20呢？
再答： 这么说吧...IO3-里的 I 没有超强氧化的不会升价,那么只能降价,I- 只有升价的可能,因此可能变成其他价态,是介于-1到+5之间的...但是这之中最稳定的价态是0价,就是单质...因此...反应是向着最稳定的方向进行的,保证能量最小,物质最稳定,这个是从原子的方面看的
再问： 一个是I2以后，为什么另外一个一定是H2O呢？
再答： 那么你觉得应该是什么,O2-也不会被氧化为单质的额...总要和一种物质组合...因此只能是水啦
再问： 为什么O2-不会被氧化成单质？
再问： 弱酸根不是不能再拆了么？哪来的O2-？
再答： 我的意思是说O的-2价不会呗单独拿出来氧化成0价的单质,我语言表达不太行
再问： 那为什么O的-2价不会被单独拿出来氧化成0价的单质呢？
再答： 在这里他是离子团的组成部分,比较稳定,一般反应来说化合价不会变化...
再问： 为什么离子团的组成部分比较稳定？
再问： 为什么离子团的组成部分比较稳定？
再问： 你还没回答我呢。。
再问： 为什么离子团的组成部分比较稳定？
再问： 快回答我这个问题，你回答好这个问题，我就马上采纳，你要我加分都可以。。
再答： 这几天没有时间，不好意思 关于这个问题，要到大学或者你们如果有学物质结构基础就会知道，这个是结构问题
再问： 稍微给我讲讲这个问题吧。
再答： 这个说多了对你没什么作用，反正知道一般的离子团很稳定就好
再问： 那请举几个不稳定离子团的特例
再答： 嗯，比如HS-，它的S是可以被反应置换出来的
再答： 还有IO3-
再问： 举下这两个对应的方程式
再答： 不用管那么多，反正只是应付考试，考试不会出奇怪的东西的
再问： 举下，谢谢，我去加分
再问： 现在，马上，你等等啊
再答： =_=不是分的问题，分我要来没用=_=
再问： 。。。
再答： 分我现在8000+，回答问题只是打发时间，顺便复习一下基础
再问： 哦，厉害
再答： 要方程啊，你等下
再问： 那你还是举下呗
再问： 是啊
再问： 我分不多
再答： H2S+H2SO4=S+SO2+H2O 至于IO3-，就是你的题目
再答： 当然，这里的硫酸是浓的
再问： 好人，太感谢了😭