如何计算反应后反应溶液中溶质的质量分数

如何计算反应后反应溶液中溶质的质量分数

一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：
1.确定反应后溶质M后质是什么?有多少克?
2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；
A:观察方程式中有气体还是沉淀,并计算出它们的质量是多少?
B:计算参加反应的固体药品的质量是多少?
C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
3.M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质（ 杂质不溶于水时减去,杂质溶于水时不减）
4.计算
二、题型分析：
1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水,不参与反应
例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水,高温时难以分解的酸性氧化物）,甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度,取30克该矿山的石灰石样品,加入100克某溶质质量分数的稀盐酸,二者充分反应后,生成气体8.8克,计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析：由于固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水,不参与反应,所以计算反应后溶液质量M后液时,应该减去杂质的质量.
设反应后所得溶液中溶质的质量为x克,固体样品中碳酸钙的质量为y克
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O
100 111 44
y x 8.8克
①计算反应后溶质M后质：
②计算气体、沉淀、杂质
A:方程式中有气体：气体质量= 8.8克
B:计算参加反应的固体药品的质量：
C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
=30克-20克=10克
③ M后液 = 加入量-气体-沉淀-杂质=30克+100克-8.8克-0-10克=111.2克
④计算反应后所得溶液中溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为19.96%
练习：黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,二者恰好完全反应,产生氢气0.2g.试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应,但是溶于水
例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液,恰好完全反应.计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
分析：由于固体混合物中所含有的杂质成分不参与反应,但是溶于水,所以计算反应后所得溶液的质量M后液时,不应该减去杂质的质量,同时原固体混合物中所含有的杂质与生成的溶质相同,应该计算为总的溶质.
设反应后所得溶液中溶质的质量为x克,固体样品中氯化钙的质量为y克,生成沉淀z克
CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 ↓+ 2 KCl
111 138 100 149
y 27.6克×50% z x
①计算反应后溶质M后质：
②计算气体、沉淀、杂质
A:方程式中有沉淀：
B:计算参加反应的固体药品的质量：
C:杂质KCl的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量
=16.2克-11.1克=5.1克
③ M后液 = 加入量-气体-沉淀=16.2克+26.2克+27.6克-10克=60克
④ M总质 =生成的氯化钾+剩余的氯化钾=14.9克+5.1克=20克
⑤计算反应后溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为30%
练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中,滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全.过滤,将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g.计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?