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物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 23:12:47
物质在水溶液中的行为
0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）
A.pH增加 B.CH3COOH电离程度增大
C.溶液导电能力减弱 D.[OH-]减小
一定量的盐酸与铁粉反应,为减缓反应速率,且不影响生成氢气总量,可向盐酸中加入适量的（ ）
A.NaOH(s) B.NaHCO3(S) C.Na2SO4 D.CH3COONa(S)
物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加
1.A
A.醋酸加水稀释后其浓度降低,溶液酸性减弱,pH增大；加醋酸钠晶体后溶液中醋酸根离子浓度增大,由于同离子效应,使原来醋酸分子的电离平衡向逆反应方向移动（抑制电离）,氢离子浓度减小,pH同样增大.
B.加水稀释会促进醋酸分子电离,而醋酸钠晶体进入后则抑制醋酸电离,原因见A项.
C.醋酸加水稀释无疑使离子浓度减小,因而溶液导电性减弱；而加醋酸钠晶体后溶液中离子浓度增大,导电性会增强.
D.见A选项.由于恒温下水的离子积不变,因此当氢离子浓度降低,则氢氧根离子浓度必然升高.
2.D
要减缓反应速率,即降低溶液中氢离子的浓度；又由于要不影响生成氢气的总量,则所加物质不能与原溶液中的氢离子发生反应生成其它离开体系的物质.
A.NaOH会与HCl反应生成水,消耗了氢离子,会使生成氢气总量减少.
B.与A相同.
C.你没有给出物质状态,因此没法选这个选项.如果题中给出了(aq)的标志,即加入的是硫酸钠溶液,则虽然没有化学反应,却起到了稀释溶液的作用,与单纯加水一样,使得氢离子浓度减小,但是总量没变,可以达到题目要求；但如果是(s)即固体则没有该效果.
D.加入醋酸钠晶体后,醋酸根会立即与溶液中的氢离子结合生成弱电解质醋酸,使溶液中氢离子浓度减小,从而减缓反应速率；但是醋酸仍然存在电离平衡,随着溶液中游离氢离子不断变成氢气而逸出溶液,醋酸的电离平衡也在不断右移,直到最后可以将氢离子全部释放出来,也不会影响生成氢气的量.
物质在水溶液中的行为0.1mol/L CH3COOH加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,都会引起（ ）A.pH增加 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体都会引起溶液中c(OH-)减小吗,为什么? 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时,都会引起 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱? ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时会引起：溶液中的c（h+）减弱 向0.1mol/L的氨水中加入少量的氯化氨晶体或加水稀释,溶液中的c（H+）为什么均增大 向0.1mol/L氨水中加水稀释或加入少量氯化铵晶体时,两者溶液的PH值都变小了,为什么? 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸） 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph