大师作文网用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的Na2CO3溶液,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.（写出第
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 18:02:27
用20mL1mol/L的盐酸滴定20mL1mol/L的Na2CO3溶液,分析溶液pH值随滴入盐酸体积变化的情况.（写出第一等量点的pH值和第二等量点的pH值及计算过程）
计算出起始pH值及过程
计算出起始pH值及过程
到达第一等量点时,溶液中主要成分HCO3-
pH=0.5(pKa1+pKa2)=0.5(6.35+10.33)=8.34
到达第二等量点时,溶液中主要成分H2CO3.溶液的总体积＝60 mL
[H2CO3]=20/60=0.333 mol/L
H2CO3 H+ + HCO3-
Ka1=4,45x10^-7=[H+]^2/(0.333-[H+])
[H+]=3.85x10^-4mol/L
pH=3.41
起始,CO32- + H2O HCO3- + OH-
Kb1=Kw/Ka2=10^-14/10^-10.33=[OH-]^2/(1-[OH-])
解一元二次方程,求出〔OH-],从而算出 pH.
再问： 第一题看不懂，老师的答案为1. 8.3 2. 3.9
再答： 老师算错了。
再问： 解释下第一题的具体过程，
再答： 到达第一等量点时，溶液中主要成分HCO3-. HCO3-是一个两性化合物，即会解离（Ka2), 又会水解（Kb2=Kw/Ka1). 每本分析化学教科书上都会有下列方程（即第一等量点时的pH） pH=0.5(pKa1+pKa2)=0.5(6.35+10.33)=8.34 有的书上是 [H+]=根号跟(Ka1 + Ka2) (两边取10 的负对数就又回到上面的方程了）
pH=0.5(pKa1+pKa2)=0.5(6.35+10.33)=8.34
到达第二等量点时,溶液中主要成分H2CO3.溶液的总体积＝60 mL
[H2CO3]=20/60=0.333 mol/L
H2CO3 H+ + HCO3-
Ka1=4,45x10^-7=[H+]^2/(0.333-[H+])
[H+]=3.85x10^-4mol/L
pH=3.41
起始,CO32- + H2O HCO3- + OH-
Kb1=Kw/Ka2=10^-14/10^-10.33=[OH-]^2/(1-[OH-])
解一元二次方程,求出〔OH-],从而算出 pH.
再问： 第一题看不懂，老师的答案为1. 8.3 2. 3.9
再答： 老师算错了。
再问： 解释下第一题的具体过程，
再答： 到达第一等量点时，溶液中主要成分HCO3-. HCO3-是一个两性化合物，即会解离（Ka2), 又会水解（Kb2=Kw/Ka1). 每本分析化学教科书上都会有下列方程（即第一等量点时的pH） pH=0.5(pKa1+pKa2)=0.5(6.35+10.33)=8.34 有的书上是 [H+]=根号跟(Ka1 + Ka2) (两边取10 的负对数就又回到上面的方程了）
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