高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 16:53:19

高一化学关于PH值的求法,需要具体的公式和计算步骤,麻烦各位了.
（1）0.1mol/LKOH溶液的PH值
（2）PH=2与PH=4的两种盐酸溶液等体积混合后溶液的PH值

pH = －lg [c(H+)] 这是pH基本计算式,也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数.
通过氢离子浓度可以求PH,同样根据PH可以求氢离子浓度.
0.1mol/L 的KOH中,
c(OH-) = 0.1mol/L,所以：c(H+) = Kw / 0.1 = 10(-14) / 0.1 = 10(-13)
pH ＝ lg [c(H+)] ＝－lg10(-13) ＝ 13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
设两溶液体积都是是VL
在PH ＝2的溶液中,氢离子的物质的量＝ 0.01mol/L * V L = 0.01V mol
在PH ＝4的溶液中,氢离子的物质的量＝ 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol
两者混合后,氢离子的总物质的量＝ 0.01V mol + 0.0001V mol ＝ 0.0101Vmol
那么c(H+) = 0.0101Vmol / 2V L = 0.00505mol/L
PH = －lg 0.00505 = 2.30
一些方便你计算的溶液混合后PH变化情况：
类别条件　　近似计算
强酸与强酸　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合　　　　　　　　　　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱　　pH值相差2或2以上,　　　　　　　　pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3
强碱与强碱　　不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　　　pH＝7
强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　　　pH碱－0.3
强酸与强碱　　pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3

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