化学密闭容器等效平衡和溶液离子浓度

化学密闭容器等效平衡和溶液离子浓度
一个是化学平衡移动,等效平衡的问题,不是对概念不理解,是做题不会做.特别是什么密闭容器,恒温啊,或者恒容恒压什么的,给个可逆反映的方程给你,然后就是改变什么加入量,求改变前改变后哪个跟哪个的浓度比,浓度大小,转化率大小,化学反应速率比,我就昏了,我就隐约知道那个化学计量数的比能代表化学反映速率,但是它一问什么这个的正反映速率和那个的逆反映速率,我也昏,哎呀,就是这个密闭容器的题,我做了差不多10多套卷子了,感觉这个类型题要考的东西我都见过了,每次看答案好像也能明白,但是再遇到再做还是朦朦胧胧,半做半猜,4个答案以前基本上全部都没辙,现在能排除一两个,但是结果还是选不准,还是要错,.谁能指点指点我?给我个常规的正确的思路?能不能分类跟我讲一下.关键是原理,我感觉看答案,它的原理就是化学平衡移动原理,然后就得到它要的东西了,我感觉中间还差了什么样!理解不了!
这里写两个题,你们就这两道题给我讲讲,再跟我讲讲引申点的东西~~就是我上面说的.还有可能考其他的什么东西,怎么理解,怎么做.也讲讲.
1.在恒温恒压下,将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）==2C（g）,达到化学平衡（I）.在同样条件下,3molA和2molB发生同样的反应,达到化学平衡（II）.现将平衡（II）中的混合气全部压入平衡（I）的容器中,在同样条件下达到化学平衡（III）.下面关于平衡（I）、（II）、（III）的说话错误的是：
A 平衡（III）中的A的转化率等于B的转化率
B 平衡（I）中A的转化率小于B的转化率
C n（A）/n（B）的比值,平衡（III）中比平衡（II）中大
D n（C）/n（A）的比值,平衡（III）中比平衡（I）小
2.在一定温度下,发生可逆反应：2（A）+2B（g）==C（g）+3D（g）.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器中,将2molC和6molD充入乙容器中（能保持恒压）并使乙容区在反应前体积为2V,容器甲乙如图所示,若保持温度相同,反应达到平衡后,则下列说法正确的是：
A 甲容器中的反映达到化学平衡时,若向甲容器内充入1mol氩气,甲容器中平衡向右移动
B 甲乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等
C 向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变
D 向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原平衡时的2倍
最好每个答案都详细解释下.特别是比较两个不同容器（或者反映改变量之后前后两个平衡中不同物质的相关量的比）
第二个是溶液中的粒子浓度问题,就是电离,水解,我也不是不懂概念,但是一遇到题还是昏,我把强碱弱酸盐的电离一写,然后又想到弱酸根的电离,然后又想到弱酸根的水解,然后又是水的电离,往往又还有另一强酸跟这个弱酸盐反应,反应又生成弱酸的酸根离子或者什么的.然后它再一问,哪个浓度大哪个浓度小.我就昏了.
但是看答案又觉得能明白.
一做这类题又昏.也是能排除一两个明显错的,剩下的就靠猜.也写一道题,就这道题帮我讲讲这类题.又有电离又有水解,然后又有水的电离,相互之间还要反映.就光这我都不知道该怎样考虑了.
将20mL 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10mL 0.1mol/L 盐酸混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：
A c(CH3COO-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C 2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+)
请详细讲解一下.好的有加分!

平衡题,注意
1、恒容还是恒压,恒容,容器体积固定,恒压,有活塞可以上下移动,要学会画图
2、反应的特点,有气体吗,有固体吗,前后气体体积有变化吗
3、投入的物质的比例关系的特点,几组投料相同吗,成比例吗,与方程式的系数有关系吗
4、学会常规计算格式－－三段法,列出始、变、平,再进行比较和分析
等效平衡的规律
1、恒容容器
（1）气体体积前后有变化,投料一定要相当,即转化成一端,完全相同.
（2）气体体积前后不变,投料成比例.
2、恒压容器
无论气体体积前后有无变化,都只要投料成比例.
1.在恒温恒压下,将3molA和1molB放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）==2C（g）,达到化学平衡（I）.在同样条件下,3molA和2molB发生同样的反应,达到化学平衡（II）.现将平衡（II）中的混合气全部压入平衡（I）的容器中,在同样条件下达到化学平衡（III）.下面关于平衡（I）、（II）、（III）的说话错误的是：
分析：
注意恒压
反应的A与B是2：1,（I)中投料3：1,即A过量,（II）中投料3：2,即B过量,（III）的投料相当于6molA与3molB,即2：1,与反应系数相同
A 平衡（III）中的A的转化率等于B的转化率 －－对,以反应比例关系投料,转化率是相同的
B 平衡（I）中A的转化率小于B的转化率 －－对,由于A过量,因此A的转化率减小,而B的转化率增大
C n（A）/n（B）的比值,平衡（III）中比平衡（II）中大 －－对,(II)即B过量,即B更多,则n（A）/n（B）更小
D n（C）/n（A）的比值,平衡（III）中比平衡（I）小 －－错,(I)即A过量,即A更多,则n（C）/n（A）更小
2.在一定温度下,发生可逆反应：2（A）+2B（g）==C（g）+3D（g）.现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器中,将2molC和6molD充入乙容器中（能保持恒压）并使乙容区在反应前体积为2V,容器甲乙如图所示,若保持温度相同,反应达到平衡后,则下列说法正确的是：
分析：
甲为2A、2B,即1：1,乙为2C、6D,相当于4A、4B,即甲的2倍
乙起始体积是甲的两倍,即压强相等
不知道你的A是什么状态
若A是气体,则前后气体体积不变,即乙就是2倍的甲,
若A不是气体,则随着反应,气体体积增大,乙的活塞会向上运动,相当于减压,平衡正向移动
也不知道甲容器恒容还是恒压,下面的难以分析了,抱歉
A 甲容器中的反映达到化学平衡时,若向甲容器内充入1mol氩气,甲容器中平衡向右移动 －－若甲容器恒容容器中,充入无关气体,平衡不会移动,这句话就是错
－－若甲容器恒压,A是气体,则体积前后不变,充入氩气,相当于减压,但平衡不动,错
－－若甲容器恒压,A不是气体,则体积增大,充入氩气,相当于减压,平衡向右移动,对
B 甲乙两容器中的反应达到化学平衡时,C的体积分数相等 －－若甲乙都恒压,则属于等效平衡,C相等,对
－－若甲恒容,乙恒压,A是气体,依旧等效,C等,对
－－若甲恒容,乙恒压,A不是气体,乙相当于减压,平衡正向移动,C不等,错
C 向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓度不变 －－若甲乙均恒压,则相当于2倍的甲,C浓度不变,对
－－若甲恒容,乙恒压,A是气体,依旧等效,C是原来的2倍,错
－－若甲恒容,乙恒压,A不是气体,相当于将乙压缩到原来的甲,平衡逆向移动,C的浓度是2倍略小,错
D 向乙容器中再充入2molC和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原平衡时的2倍 －－错,只要乙是恒压,就是相当于2倍,C的浓度不变
离子浓度的比较,注意：
1、是否有反应,先判断最后的溶液组成
2、判断溶液是酸性还是碱性
3、熟记2个守恒,电荷守恒和物料守恒
将20mL 0.1mol/L的醋酸钠溶液与10mL 0.1mol/L 盐酸混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：
醋酸钠0.002mol,HCl为0.001,反应生成NaCl为0.001,CH3COOH为0.001,CH3COONa过量0.001,
即NaCl（中性）、CH3COOH（酸性）、CH3COONa（碱性）为1：1：1混合,溶液显酸性
不妨认为CH3COONa不水解,CH3COOH略微电离
电荷守恒：Na+ + H+ = Cl- + CH3COO- + OH-
物料守恒：Na+ = 2Cl- = 0.002
Na+ = CH3COOH + CH3COO-
CH3COO- 略> 0.001
A c(CH3COO-)c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) －－错,Cl-与CH3COO-的关系错
C 2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)-c(CH3COOH) －－对,将三个物料守恒的式子处理一下,就得到了
D c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(H+)+c(Na+) －－错,电荷守恒,少了OH-