初二化学八下计算题请详细解答,谢谢! (28 9:49:51)

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 06:51:14

初二化学八下计算题请详细解答,谢谢! (28 9:49:51)
1、把6.8克表面被氧化的镁带全部浸入100克14.6%的稀盐酸中,反应结束后,剩余的固体物质是纯镁,反应中生成0.3克氢气.求：（1）原镁带中镁元素的百分含量.（2)反应后溶液的溶质质量分数.
请附上解题过程及逐步分析.

Mg+2HCl==MgCl2+H2
24--73----95---2
x---y------z---0.3g
x=3.6g
y=10.95g
z=14.25g
所以与氧化镁反应的盐酸的质量为100g*14.6%-10.95g=3.65g
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
40---73---95
m----3.65g----n
m=2g
n=4.75g
6.8g表面被氧化的镁中,有2g MgO
原镁带中镁元素的百分含量为（6.8g－2g）/6.8g×100%=70.6%
反应后溶液的溶质质量:100g+2g+3.6g-0.3g=105.3g
反应后溶液的溶质质量分数:(14.25g+4.75g)/105.3g*100%=18.04%

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