已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 09:19:03

已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数
如题..

10^-5,如果写单位的话是10^-5 mol/L
NH3·H2O=可逆=NH4+ +OH-
K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)
pH=11,c(OH-)=10^-3mol/L,c(NH4+)=c(OH-)=10^-3mol/L,c(NH3·H2O)=0.1mol/L
K=(10^-3)*(10^-3)/0.1=10^-5
再问： pH=11，c(OH-)=10^-3mol/L 请问这是怎么得出来的
再答： pH=11，c(H+)=10^-11mol/L c(OH-)=Kw/c(H+)=(10^-14)/(10^-11)=10^-3mol/L
再问： T .T...好吧..这个..因为我是预习抢先老师课时的，太多没学过了..所以看不懂，告诉我这步计算要用的知识点吧..我好快点去预习到来..麻烦你了..
再答：在这里，自己看吧。 http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxjs/0pl/kb/dzkb/xx22/201009/t20100916_900492.htm

已知PH=11的氨水0.1mol/L,求电离常数 0.5MOL/L氯化钠的PH值是多少?给出氨水的电离常数是K1. 0.1mol/L氨水的电离度为0.1%,它的pH值为.. 1.中和10mL 0.1mol/L 的盐酸溶液,需电离度为2%的氨水20mL,求该氨水的PH. 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 0.18mol/L的醋酸钠溶液的PH怎么求?已知醋酸的电离常数为1.8×10的负五次方常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不在20摄氏度下,0.1mol/L的氨水pH为11,求氨水的K值常温下0.01mol.L-1的氨水中c(H+)/c(OH-)=10^-6求ph,和溶质电离的阳离子浓度醋酸已知pH为2.8,浓度为0.05mol/l.电离常数Ka与电离度a怎么求.（这是实验）有甲乙两份等提价的浓度均为0.1mol/L的氨水,PH=11