元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信: 1 H
来源:学生作业帮 编辑:大师作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 08:19:59
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
认真分析信息,回答:
(1)分析上表规律,可推知,表中X=______;
(2)地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______,该元素的氧化物化学式为______.
(3)表示的是(写粒子符号)______.
(4)实验证明:在上表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______(填原子符号,下同),得电子能力最强的元素原子是______.
1 H 氢 | 2 He 氦 | |||||||
3 Li 锂 | 4 Be 铍 | 5 B 硼 | 6 C 碳 | 7 N 氮 | 8 O 氧 | 9 F 氟 | 10 Ne 氖 | |
11 Na 钠 | 12 Mg 镁 | 13 Al 铝 | 14 Si 硅 | 15 P 磷 | 16 S 硫 | X Cl 氯 | 18 Ar 氩 | |
19 K 钾 | 20 Ca 钙 | … |
(1)分析上表规律,可推知,表中X=______;
(2)地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是______,该元素的氧化物化学式为______.
(3)表示的是(写粒子符号)______.
(4)实验证明:在上表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是______(填原子符号,下同),得电子能力最强的元素原子是______.
(1)分析表中规律同一周期元素从左到右原子序数逐渐递增,X介于16和18之间,可推知,表中X=17;故答案为:17;
(2)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,由此可知含量最多的金属元素是铝,它的原子核内质子数从元素周期表中可查得是13,氧化物化学式为 Al2O3,故答案为:13;Al2O3;
(3)根据粒子的结构示意图可知质子数=20>核外电子数=18,由此可知该原子失去2个电子,粒子符号为Ca2+,故选Ca2+;
(4)根据在表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.则元素中失去电子能力最强的元素原子是 K,得电子能力最强的元素原子是 F,故答案为:K;F.
(2)地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧,硅,铝,铁,由此可知含量最多的金属元素是铝,它的原子核内质子数从元素周期表中可查得是13,氧化物化学式为 Al2O3,故答案为:13;Al2O3;
(3)根据粒子的结构示意图可知质子数=20>核外电子数=18,由此可知该原子失去2个电子,粒子符号为Ca2+,故选Ca2+;
(4)根据在表同一横行中,从左到右,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;同一纵行中,从上到下,原子失去电子的能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱.则元素中失去电子能力最强的元素原子是 K,得电子能力最强的元素原子是 F,故答案为:K;F.
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信: 1 H
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息: 1 H
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息. 1 H
(2008•乐山)元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:
元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信:认真分析信息,回答:
(2012•东阿县二模)元素周期律是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息: 1 H
元素周期律和元素周期表是研究化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息. 1 H
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元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息,回答: 1H氢 2He氦 3
元素周期律和周期表是学习化学的重要工具.下表是元素周期表的部分信息: 1 H