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20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 23:32:30
20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
　　A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
　　B．若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
　　C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 请帮忙详细解析各项，谢谢！
6月29日化学卷子20题请教老师
20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr
解题思路： 1.反应物和产物的颜色不同若未达平衡，混合溶液的颜色会发生变化。 2.根据得失电子守恒法计算。 3.根据电离平衡常数和溶度积常数计算。
解题过程：
【答案】 B 【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）若反应未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。 B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g÷ 52g/mol =0.55mol。 Cr元素：+6→+3,降低3；Fe: +2→+3升高1； 根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O) ×1=0.55mol× 3=1.65mol。 m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g，故B错误。 C. 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为 由于剩余的CrO42-占有+6价铬的1/11，故c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-， 2CrO42- → Cr2O72- 2mol 1mol 0.55mol×10/11 0.25mol/L c(Cr2O72-)= 0.25mol/L, 代入上述平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6，故C正确。 D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c(OH-)=1×10﹣9mol/L,c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9 mol/L =1×10﹣5 mol/L，pH=5，D正确。
最终答案：B
20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr 5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： 已知： 在制备PbCrO4的过程中,为什么将Cr(Ⅲ)氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72-,而不直接用 铁氧化（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法,其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子, 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有 工业废水中含有的Cr2(SO4)3会造成污染,应加以处理后再排放,处理方法是使其生成Cr（OH)3,则处理含工业废水Cr 含苯酚的工业废水处理流程图如下 工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为 用NaOH溶液,石灰和O2处理含S氧化物的尾气使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）.假设在转化过程中S元素不损失, 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为 在发电过程中,化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应的过程,伴随着能量的变化这句话对的吗