大师作文网高二 化学计算题 跪求 感激不尽 过程详细些啊！
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/11/10 19:26:42
高二 化学计算题 跪求 感激不尽 过程详细些啊！
进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀硫酸中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72g时开始析出MgSO4•xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）开始析出MgSO4•xH2O晶体时溶液的质量分数；
（2）MgSO4•xH2O中x的质量。
进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol/L稀硫酸中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下恒温蒸发，当滤液质量为72g时开始析出MgSO4•xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。
（1）开始析出MgSO4•xH2O晶体时溶液的质量分数；
（2）MgSO4•xH2O中x的质量。
（1）当滤液质量为72g时，溶液为饱和状态。即溶液质量为72g，仅需求MgSO4的质量。根据S元素守恒，可得n(MgSO4)=n(H2SO4)=0.1*1.5=0.15mol,得m(MgSO4)=0.15*120=18g，所以质量分数为18/72=0.25。
（2）当析出晶体12.3g时，剩下滤液48g，可知蒸发的水质量为72-12.3-48=11.7g，刚析出时是饱和的，现在仍是饱和的 ，所以将析出晶体及蒸发出的水当作饱和溶液，可设析出的晶体12.3g中为a mol，则有(120+18x)*a=12.3,120a/(120a+18ax+11.7)=0.25,解得x=7.
（2）当析出晶体12.3g时，剩下滤液48g，可知蒸发的水质量为72-12.3-48=11.7g，刚析出时是饱和的，现在仍是饱和的 ，所以将析出晶体及蒸发出的水当作饱和溶液，可设析出的晶体12.3g中为a mol，则有(120+18x)*a=12.3,120a/(120a+18ax+11.7)=0.25,解得x=7.