化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 18:22:42

化学试题提问
.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶液中滴加0.001mol•L—1的氢氧化钾溶液,随着 KOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（KOH）=0时,c（H+）=1×10—3mol•L—1
B.V（KOH）＜10mL时,可能存在c（K+）=2c（B2—）+c（HB—）
C.V（KOH）=10mL时,c（OH）=1×10—7mol•L—1
D.V（KOH）＞10mL时,c（K+）＞c（HB—）＞c（B2—）

A 错不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3
B正确
C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH-浓度大于10-7
D 错 KOH大于10,此时KOH过量,溶液中大多以B2-存在,故B2-大于HB-

化学试题提问.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性.常温下,向10Ml、0.001mol•L—1的KHB溶常温下,向10ml 0.01mol/L的某一元弱酸HA滴加0.01mol/L氢氧化钠溶液草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10ml 0.01mol／L H2C2O4溶液中滴加0.01m 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,【常温下向10mL0.01mol/L的NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L的烧碱溶液.“当烧碱体积小于10mL时,不草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是常温下向20ml的0.1mol/l的盐酸中逐滴加入0.1mol/l的氢氧化钠溶液20ml时ph＝7 5月19日化学综合卷6题请教 6．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3 高二化学常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化