水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/28 01:26:54

水溶液中离子平衡问题
同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由

0.1mo/L的NH3.H2O和0.1mol/L(?)NH4Cl
NH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈碱性 H+ < OH- NH4+ > Cl-
0.1mol/LNH3.H2O和0.1mol/L(?)HCl 写出电荷守恒式子
NH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈酸性 H+ > OH- NH4+ < Cl-
0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,NH4+ 浓度大

水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3. 等体积的0.1mol/lNH3.H2O溶液中加入0.05mol/lHCl后,溶液中抗碱成分是关于氯化氨的一个问题在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,为什么NH3.H2O的浓度比氢氧根离子的浓度大? 0.1mol的NH4Cl的和0.1mol的NH3.H2O等体积混合,溶液中的离子浓度大小如何判断? 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中pH大于7,离子浓度大小 0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNH3.H2O等体积混合溶液中离子浓度大小比较 0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合溶液中各离子浓度大小为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是: 在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则 0.2mol/L的NH4CL和0.1mol/L的HCL混合,溶液中离子离子浓度由大到小排列顺序为,我知道是c（NH4+）