足量铜与一定量浓硫酸加热,充分反应,收集到标况下气体4.48L,求被还原的硫酸的质量.

来源：学生作业帮编辑：大师作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 12:53:13

4.48L是0.2mol,即生成的SO2是0.2mol.根据元素守恒可知被还原的H2SO4是0.2mol,即19.6g
再问：【根据元素守恒可知被还原的H2SO4是0.2mol,即19.6g】就是这里不太懂……怎么【根据元素守恒】得出结论的呢……
再答： SO2全部来自H2SO4啊.S元素要守恒吧?
再问：能说得更详细一点吗？我一直弄不清楚怎么从物质中求出被还原氧化的量……
再答： H2SO4~~~SO2没问题吧?大家都含有1个S原子.SO2是还原产物,是H2SO4得来的,所以得到的SO2就是被还原的H2SO4呀.这有什麽问题?

足量铜与一定量浓硫酸加热,充分反应,收集到标况下气体4.48L,求被还原的硫酸的质量. 向5oml18mol/L的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量=? ag铜和足量的浓硫酸充分反应,标准状况下生成V升SO2气体,则被还原的硫酸的量是多少? 去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的足量的铜与50ml 18mol/L硫酸在加热条件下反应,反应停止后,被还原的H2SO4的物质的量为浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的 28.8g的铜片加入足量的18mol/L硫酸中并加热,充分反应后被还原的H2SO4的物质的量是 50ml 18mol/L 的硫酸,同足量的铜反应,求被还原的硫酸的莫尔质量铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48l气体（已折算为标况下体积）求：（1）合金中铜的质量化学氧化还原反应计算向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是?（麻足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到二氧化硫和氢气2.24L（STP）一定量的铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原