大师作文网常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:09:20
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
其中物料守恒：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?
还有醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒？
其中物料守恒：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)为什么是这个?难道不考虑盐酸与它反应吗?
还有醋酸与醋酸钠混合溶液中的物料守恒？
因为是同一杯溶液,体积相同,所以从物质的量更好理解
物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子
n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)
因为显中性：c（H+）=c（OH-）
从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)
于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ---(2)
因此C(Na+)>C(Cl-)
然后把(1)代入(2)式,消去C(Na+)
得c（Cl-）=c（CH3COOH）
因此得出C(Na+)>C(Cl-)=c（CH3COOH）
物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子
n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)
因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)
因为显中性：c（H+）=c（OH-）
从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)
于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ---(2)
因此C(Na+)>C(Cl-)
然后把(1)代入(2)式,消去C(Na+)
得c（Cl-）=c（CH3COOH）
因此得出C(Na+)>C(Cl-)=c（CH3COOH）
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论：混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+＞Cl-＞HAc 正确吗
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c
常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c（Na+）＜c（CH3COO-） ,那里错
25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=
高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于
常温下向0.1mol的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液中c（CH3COO-)/c(Na+）将怎么变化