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若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液

来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 20:05:55
若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则体积关系VA__VB?
答案是VA
嗯 但是按你说的这种情况是醋酸钠也是会水解 是不是这时候电离大于水解?? 那什么时候是水解大于电离呢?
若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液
如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA = VB
但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA = VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必须过量.所以VB一定要大于VA
你的理解,是基于醋酸浓度与氢氧化钠浓度相等时的情况.
如a mol/LHAc和bmol/LNaOH( a =b) 混合.这时,如果等体积混合,中和后,溶液呈碱性(因为得到的醋酸钠水解呈碱性),要使溶液呈中性,酸必须过量.
若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb， 若A是醋酸,B是氢氧化钠,且a+b=14,他们的pH分别为a,b. A酸pH=a,B碱pH=b.若A为盐酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=? 将PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应则醋酸的电离度 用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应. 常温下,将pH=a的醋酸与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合,恰好完全反应,则醋酸的电 常温下,等体积PH=a的醋酸溶液与PH=b的氢氧化钠溶液恰好中和时,答案说a+b=14 现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是