大师作文网（2009•湛江二模）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：大师作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 12:57:55
（2009•湛江二模）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B．正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减少
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
A．电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B．正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH减少
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正确；
B、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
故选AB．
B、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
故选AB．
（2009•湛江二模）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
化学原电池：镁/H2O2酸性燃料电池采用海水做电解质（加入一定量的酸）,下列说法不正确的是.
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（2014•湛江二模）下列说法正确的是（ ）
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